乙醇是一种很好的溶剂，可以溶解很多无机物，溶解很多有机物。 因此，乙醇常用于溶解植物色素或其药用成分，乙醇也常用于溶解参与反应的有机物质和无机物质两者，增加接触面积。 例如，在油的皂化中加入乙醇溶解NaOH，溶解油，使其在均相(同一溶剂中的溶液)充分接触，加快反应。 (提高反应极限。

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高中资格考试化学考试必修知识点有哪些

化学现象：

1、铝片与盐酸反应放热，ba(oh ) 2与NH4Cl反应吸热。

2、Na与H2O反应，(与酚酞)溶解，漂浮在水面上，旋转，释放出气体； (融化、漂浮、旅行、声嘶、红色) ) ) )。

3、火焰反应：钠黄、k紫(蓝)透钴玻璃)、铜绿、钙砖红、Na (黄)、k )紫色)。

4、铜线在Cl2中燃烧产生棕色烟雾；

5、H2在Cl2中燃烧，火焰变浅色；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量白烟；

7、在Cl2中燃烧p会产生大量白烟；

8、SO2进入品红溶液后一度褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl接触产生大量白烟；

10、铝箔在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在二氧化碳中燃烧形成白色粉末( MgO )，产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟雾；

13、HF刻蚀玻璃： 4HF SiO2=SiF4 2H2O；

14、Fe(oh ) 2在空气中氧化)白到灰绿到红棕色；

15、室温下(铁、浓H2SO4、浓HNO3中铝钝化；

16、向装有苯酚溶液的试管中滴加FeCl3溶液。 溶液为紫色； 苯酚暴露在空气中会变成粉红色。

17、接触蛋白质浓的HNO3会变黄，烧焦时有烧焦的羽毛味

18、在空气中燃烧：

S——弱水色炎

H2——淡蓝色火焰

H2S——水色炎

首席执行官蓝色火焰

CH4——明亮的蓝色火焰

s在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。

19、淡黄色固体： s或Na2O2或AgBr

20、品红色溶液变色气体：

SO2 )加热时会变红) )。

Cl2 )加热后不会恢复为红色) ) ) ) ) ) Cl2 ) Cl2 ) Cl2 ) Cl2 ) Cl2 ) Cl2 ) Cl2 ) Cl2 )

二十一、着色溶液： Fe2 (淡绿色)、Fe3 (黄色)、Cu2 (蓝色)、MnO4- ) )紫色)。

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化学资格考试知识点

物质精制法：

1、杂质转化法：从苯中脱除苯酚。 可以加入氢氧化钠，将苯酚转化为酚钠。 酚钠易溶于水，与苯分离。 可以加热除去Na2CO3中的NaHCO3。

2、吸收洗涤法：去除少量氯化氢和水中的二氧化碳混入，混合气可先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸。

3、沉淀过滤：去除硫酸亚铁溶液中混入的少量硫酸铜，加入多余铁粉，充分反应后过滤去除不溶物，达到他们的目标。

4、热升华：除碘除砂。 可以使用这个方法。

5、溶剂萃取：去除水中少量溴。 可以使用这个方法。

6、溶液结晶法(结晶和重结晶)去除硝酸钠溶液中少量氯化钠，两者溶解度不同，在较低的溶解温度下结晶硝酸钠，得到纯硝酸钠晶体。

7、分馏、蒸馏：除乙醚中少量醇外，可采用多种蒸馏方法； 提取的碘和苯可以通过蒸馏分离。

8、分离方法：分离互不混溶的不同密度液体混合物。 该方法可用于苯和水的分离。

9、透析：从胶体中去除离子。 这个方法可以用。 例如去除氢氧化铁胶体中的氯离子。

10、综合法：从物质中去除杂质可以使用各种方法或上述方法的组合。