元素的同位素由核电荷数决定，元素类型由质子数决定。同位素是指同一元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同。它们被称为同位素。一个元素是一类具有相同核电荷数，即原子核内质子数的原子的总称。(文章内容来源于网络，仅供参考)

同位素的基本性质

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两个或多个原子之一。它在元素周期表上占有相同的位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，所以它的质谱行为、放射性转化和气态下的扩散能力等物理性质是不同的。同位素是指元素的符号左上角标明质量数、质子数、中子数，左下角标明质子数。例如碳14，通常使用14C来代替碳14。

自然界中许多元素都有同位素。有些同位素是天然的，有些是人造的，有些是放射性的，有些不是。

同一元素的同位素质量数不同，但化学性质基本相同，如化学反应、离子形成等，物理性质不同【主要表现在质量上，如熔点、沸点】。在自然界中，各种同位素的原子百分比是恒定的。

同位素是具有相同核电荷但不同原子质量的核元素。19世纪末，首先发现了放射性同位素，随后发现了天然存在的稳定同位素，并确定了其丰度。大多数自然元素都有几种稳定的同位素。同一种元素的同位素质量不同，但化学性质几乎相同。

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同位素的例子是什么

1.例子：氢有三种同位素，H-氘(也叫重氢)和T-氚(也叫超重氢)。

2.氢(1H)通常被称为氢，是氢的主要稳定同位素。其天然丰度为99.985%。按原子百分比，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧。主要分布在水和各种碳氢化合物中，在空气中的含量仅为5x10-5%。

3.原子序数为1，原子量为1.007947。它在室温下是无色无味的气体。在标准状态下，密度为0.08987g/，sh cf pntmya o 0.0695。

4.氘是氢的稳定同位素，又称重氢，其元素符号一般为D或2H。它的原子核由一个质子和一个中子组成。自然界中氢的含量约为一般氢的7000%，用于热核反应。

5.重氢在常温常压下是无色、无味、无毒的可燃气体，是普通氢的稳定同位素。它通常在水中含有0.0139%-0.0157%的氢。它的化学性质和普通氢气完全一样。但由于质量大，反应速度较低。