铬的化学符号为Cr，原子序数为24，在周期表中属于b族。 自然界中主要以铬铁FeCr2O4的形式存在。 由氧化铬用铝还原，或电解铬酸盐或铬酸制造。 根据地坛中的含量，铬是分布广泛的元素之一。 (报道的内容来自网络。 仅供参考)

Cr的化学性质是什么

原子提供6价电子形成强金属键，因此金属铬的沸点是同一周期中最高的。 纯铬具有延展性，含有杂质的铬硬而脆。

Cr原子的价电子层结构为3d54s1

熔点： 213020K

沸点： 2945K

Cr表现出各种氧化态，其一般氧化态为6、3、2。

从酸性溶液中铬的标准电极电位来看：

1铬的还原性相当强，是比较活跃的金属。 但由于铬表面易生成致密的氧化物薄膜并钝化，表现出明显的化学惰性，王水和硝酸浓或稀都不能溶解铬。

2酸性溶液中Cr2O72-为强氧化剂，Cr3在酸性溶液中最稳定，不易被氧化。

从碱溶液中铬的标准电极电位来看：

Cr3在碱性溶液中还原性强，易被氧化为CrO42-离子。

在高温下，铬可以直接与卤素、硫、氮、碳等化合。 铬的化合物有颜色鲜艳，如Cr2O3

是绿色的，Cr2SO43是紫色的，PbCrO4是黄色的。

Cr的氧化物是怎样的

铬和氧之间形成一系列氧化物。 通常稳定存在的是三价铬的氧化物Cr2O3和六价铬的氧化物CrO3.二价铬的化合物具有不稳定性，经常存在于高温熔体中。

高价铬氧化物在加热时可以分解成比较便宜的铬氧化物并析出O2。 例如2CrO3=Cr2O3的2/3O2部分的Cr3在高温下转化生成Cr2，导致Cr2O3的熔点降低。

CrO3是一种强氧化剂，在水中溶解时会变成铬酸( H2CrO4)或重铬酸( H2Cr2O7)。 CrO3可以以气相存在。 CrO3有剧毒。 六价铬化合物会引起环境污染。

铬可以以不同价的氧化物存在，因此铬的氧化物对气氛中的氧分压和温度敏感。 在还原气氛中Cr2O3被还原为CrO或Cr，在氧化气氛中Cr2O3被氧化为CrO3。