为了升入学霸特意复习了2023高考知识点整理了高考化学300的知识盲点，希望对广大考生有所帮助。

11、钝化现象：铁铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。 钝化只在常温下使用，在加热条件下铁与浓硫酸反应。 2Fe 6H2so4(浓)=Fe2 ) SO4 )3 3SO2 6H2O钝化是指活性金属在强酸中表面氧化生成致密的氧化膜组织金属并进一步反应。 2、浓盐酸、浓硝酸按离子方程分解，浓硫酸不分解。 3、离子方程中，清洁石灰水要分解写为离子，浑浊石灰乳不分解。 4、有阴离子必有阳离子，有阳离子必有阴离子。 例如，金属中只有自由电子。 5、氢氧化钠不与乙醇反应。 6、阿伏伽德罗常数试验点陷阱中，体积未知的如PH=1的盐酸溶液中氢离子个数为0.1NA。 7、苯中无C=C双键。 8、碳酸钠俗称纯碱、小苏打，呈碱性，但不是碱，而是盐。 (稳定) 9、小苏打为碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳、水。 (不稳定)出现推定问题。

210、乙酸、苯酚、水、乙醇、分子中羟基氢原子活性依次减弱。 因此，氢氧化钠不与乙醇反应。 11、碱金属元素沸点原子半径越大沸点越低； 卤素单质是分子晶体，通过范德华力结合在一起。 范德华力的大小与分子量有关，分子量越大，范德华力越大，沸点也越高。 碱金属元素是金属晶体，键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，沸点越高。 #随着核电充量的增加，熔点逐渐下降，(与卤素、氧族相反) 12、锂与氧反应只生成氧化锂，钠在常温下生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 13、碱金属的特殊性：锂的密度小于煤油，不能保存在煤油中。 通常密封在石蜡中，钠的密度小于水，大于煤油。 14、碱金属密度从锂向铯有逐渐增大的趋势，但异常的钠密度大于钾。 15、酸式盐的溶解度一般大于相应的正盐，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。 16、煤的干馏是一种化学变化，蒸馏和分馏是一种物理变化。 17、蛋白质变性是化学变化，盐析是物理变化。 18、碱性氧化物必须是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 Mn2O7为金属氧化物，但为氧化物，相应的酸为高锰酸，即HMnO4。 19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(例如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(例如H2O、CO、NO )。 20、酸性氧化物大多溶于水，与水反应生成相应的酸。 请记住，二氧化硅( SiO2)不溶于水。 碱性氧化物的概念：与酸反应生成盐和水，产物只有盐和水。

321、氧化性： Cl2Br2Fe3 I2S； 还原性：碘离子亚铁离子溴离子22，22.4 L，必须为标准情况下为气体，四氯化碳、苯、水、醇、三氧化硫、碳数大于4的烃(新戊烷为标准情况下为气体)，混合时是否反应23、次氯酸为弱电解质，离子方程不分解。 24、随着反应的进行，浓度逐渐变淡，不能进行到最后。 例如，二氧化锰与浓盐酸的反应。 25、水玻璃是硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 26、银氨溶液制备方法：在AgNO3溶液中加入稀氨水AgNO3 NH3.H2O=AgOH NH4NO3，然后加入稀氨水： agoh2NH3.h2o=ag(NH3 ) 2 OH 2H2O，进行沉淀偏铝酸根与氢离子的反应： HHH2OalO2-=AL(OH ) 3，大量h时AlO2- 4H=Al3 2H2O28，泡沫灭火器反应原理：双重水解的应用： AL2(SO4 )3)6nah co3==无论二氧化碳通过多少，都只生产碳酸氢钠，C6H5ONa CO2 H2O==C6H5OH NaHCO3。 30、苯酚才能与碳酸钠反应：发生c6h5-ohna2co3----c6h5-onanahco3反应，是因为苯酚的酸性强于碳酸氢根。 酚钠只能与二氧化碳反应： C6H5-ONa CO2 H2O -- C6H5-OH NaHCO3的碳酸酸性强于苯酚，因此可能发生该反应。

431、磷与氯气反应，氯气充分生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。 32、白磷分子式为P4、分子晶体，因此白磷12.4g所含磷原子数为0.4NA。 33、Cl2与足量的Fe反应，无论铁是否过剩，都只生成氯化铁，只有溶液中的铁与氯化铁反应生产氯化铁。 34、al3alo2-6h2o=4al(oh )3) 35、过量的二氧化碳通入水玻璃，即为2h2o2co2na2SiO3=2nahco3h2SiO3%，二氧化碳不会生成过多的碳酸钠。 36、半径大小比较(1)层数相同，核大半径小)2)层不同，层大半径大)3)核相同，价高半径小。 例如，铁大于2价、铁大于3价)电子层结构相同，核电负荷数越大，半径越小。 37、c是形成化合物最多的元素，单质是自然界硬度最高的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。 38、元素气态氢化物能与其氧化物在常温下反应生成该元素的单质是s。 这在高中是重要的化学反应，也是唯一显示二氧化硫具有氧化性的反应。 2H2S SO2=2H2O 3S39，元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的氢化物反应生成盐的元素为n。 40、常温下单质呈液态的非金属元素为Br。 常温下单体呈液状的金属元素是Hg。

541、合金是一种混合物，性能往往优于其成分金属。 例如，硬度大于其各成分的金属硬度，合金的熔点低于其各成分的熔点。 42、3Mg N2==Mg3N2 2Mg CO2==C 2MgO (均为起火条件。 请不要忘记哦。 以物质的量来表示。 如果你认为镁和氮没有反应，那就错了。 ( 43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次下降。 生铁：生铁是碳含量超过2%的铁碳合金，钢：钢是碳含量为0.04%-2.3%的铁碳合金，不锈钢是Fe、c、Cr合金，Fe含量约为74.6%。 44、明矾净水的原因是利用水解原理。 原理是明矾可以在水中电离两种金属离子。 kal(so4 )2=K Al3 2SO42-，而Al3是容易水解，生成凝胶状氢氧化铝al(oh )3) Al3氢氧化铝胶体的吸附能力这是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。 不，不是没有反应。 钝化会使浓硫酸和浓硝酸氧化铁和铝的表面，生成致密的氧化物，阻止金属和浓酸接触。 46、金属铝与强碱溶液反应，水为氧化剂。 不是氢氧化钠。 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H247、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中燃烧类似，生成氧化镁和单质硫，但生成的硫继续与镁反应，生成硫化镁。 2Mg SO2==2MgO S Mg S==MgS条件均为起火。 48、铝热反应：氧化铁： 2Al Fe2O3=Al2O3 2Fe四氧化三铁： 8Al 3Fe3O4=4Al2O3 9Fe二氧化锰： 4Al 3MnO2=2Al2O3 3Mn (反应条件均为高温) )铝热反应应用：雷氏反应49、铝热反应重点： (1)铝热反应常用于高熔点金属的冶炼，且它是放热反应，其中镁条为引火剂，氯酸钾为助燃剂。 )2)原理)铝热剂反应装置中铝热剂位于底部，上面铺氯酸钾，中间插入镁条。 反应时先点燃镁条，高温分解氯酸钾产生氧气，又能促进镁条燃烧。 镁条的燃烧会产生大量的热。 铝热反应需要高温条件，这样反应就会进行。 50、元素金属性强弱的判断方法： (1)与水或酸反应难置换氢；(2)最高的氧化物对应水合物碱性的强弱。 (一定是最高价哦。 出现在选择题中。 陷阱是消除最高值。 )3)单体的还原性或离子的氧化性)4)单体间的置换反应。 (5)电化学原理；6 )元素在周期表中的位置。

651、电化学要记住几点。 一次电池：负氧、负正(意思是负极发生氧化反应，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 如果在一般考试中出选择题，判断谁做负极，那就一定会发生氧化反应。 如果没记错的话，娃哈哈不是新推出了一种叫氧水的水吗) )哈哈电池)阳氧，也就是发生阳极氧化反应的52、电化学的试验点主要集中在几个方面。 (1)谁制造负极，正极)2)离子迁移方向)3)判断发生什么反应)4)电流迁移方向)5)电子迁移方向)6)转移电子数)7)正负极方程式)8)氢氧燃料电池)9)电化学腐蚀)主要是吸氧可逆反应处于相同的状态，也就是条件相同，但电解槽和一次电池没有一个外部电源。 54、二氧化碳电子式一定要写。 不能弄错。 55、你不记得硅和氢氧化钠反应了吗？ Si 2NaOH H2O==Na2SiO3 2H2 (气体)不仅仅是铝。 看问题的眼睛，如果是金属的话是铝，如果是非金属的话是硅。 56、原电池可以理解为保护正极，但电解槽可以理解为保护正极。 所以，不能炼铜、电镀、用粗铜作阳极，用粗铜作阴极保护吧。 电镀作为阳极，电镀作为阴极。 57、不含大量氢氟酸的玻璃(二氧化硅)的反应方程如下： SiO2(s ) 4HF ) AQ ) SiF4 ) g )2 H2O(l ) 58，碘单质遇到淀粉而不是碘化钾中的碘变蓝。 在问题上经常被忘记，例如碘盐中的碘可以直接用淀粉检测，这句话是错误的。 59、氢氧化铝和碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。 请勿使用碳酸钠。 60、发酵粉的主要成分是小苏打。 我是碳酸氢钠。 不是碳酸钠哦。

761、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，不产生过氧化物。 62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应。 例如，在试验问题中，据说将二氧化硫通过氯化钡溶液时会生成亚硫酸钡。 是错的。 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可以记忆这个反应不是可逆的。 或者用弱酸不能制造强酸。 63、漂白粉失效原理方程：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。 次氯酸有漂白的效果，所以次氯酸被分解后就无效了。 ca(CIO )2CO2 H2O=CaCO 32h CIO2hcio=2hcio 264、参考光降解和热解的物质请记住哦。 参照要光降解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。 碳酸氢钠加热后才能分解。 65、看了光分解和热分解的物质之后要记住哦。 参照要光降解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。 碳酸氢钠加热后才能分解。 66、氧化还原反应：不仅要判断价态的变化，还要判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。 技巧：升脱氧化还原剂对应氧化产物； 还原氧化剂对应于还原产物。 或者，请记住还原剂对应于氧化产物，氧化剂对应于还原产物。 (氧化剂、还原剂是指反应物，还原产物和氧化产物只有产物。 ) 67、在选择问题上，C6H6O (苯酚) O2生成C6H4O2)苯醌kun ) H2O是苯酚在空气中变成粉红色的原因。 68、淀粉和纤维素均符合通式( C6 H10 O5 ) n，但均为碳水化合物，n值不同，应记住两者不是同分异构体。 69、淀粉、纤维素、蛋白质、丝绸、天然橡胶都是高分子化合物，但油脂不同。 合成有机高分子化合物，如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等( 70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，首先与二氧化碳反应，二氧化碳完全反应后才能看作与水反应。

871、过氧化钠可以理解为与二氧化碳和水反应，吸收了二氧化碳中的CO、水中的H2。 例如：全国高考试题：取a g中的某种物质在氧气中完全燃烧，使其与产物和足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量也正好增加了a g。 以下物质中不能满足上述结果的是) A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11分析。 A氢气燃烧生成水，过氧化钠和水反应相当于吸收了水中的氢气，正好在符号前后质量不变。 B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠和水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，所以是正确的。 c可以参照其变形形式6(co )6) h2 )，可以参照AB。 d选项不适用。 72、铁与水蒸气在高温下反应，不写气体符号。 3Fe 4H2O==Fe3O4 2H273，木炭和浓硫酸、浓硝酸都生成二氧化碳。 C 2H2SO4(浓)=CO2 2SO2 2H2O； C 4HNO3 (浓)=CO2 )气)4NO2 )气) 2H2O74、钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1molL-1盐酸中，同温同压产生的气体体积比为铝和镁不能与水反应。 另外，两者太多了，只能用盐酸的量来计算生成氢的量。 75、高考原题集9次，关于离子共存问题，这个考点出现3次，是什么？ 二价铁离子、氢离子、硝酸离子不能共存。 二价铁离子被氧化成三价铁离子。 76、铵离子可以与氢离子共存，偏铝酸离子可以与氢氧根离子共存。 或者，也可以这样记住(偏铝酸离子不能与氢离子、弱碱离子共存。 铵离子不能与氢氧根离子、弱酸根离子共存。 ( 77 )碳氢化合物的定义是只由碳氢化合物两种元素组成的有机化合物，也称为碳氢化合物。 烃按碳骨架形式可分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。 童鞋请记住。 汽油、柴油和植物油都是混合物，不符合烃的定义。 也不像溴乙烷那样是碳氢化合物。 因为含有溴元素，所以只能称为烃的衍生物。 78、烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代生成另一种物质，称为烃的衍生物。 二氯甲烷、硝基苯等。 79、经常在选择题中被测试：乙烯和苯添加到溴水中时，均观察到褪色现象，原因是发生了加成反应。 (错误)解释)1)苯不能与溴水反应。 苯与液溴的反应(在溴化铁催化剂下进行)。 )液溴和溴水的区别。 液溴是杂质，溴水是混合物。 )苯和溴水混合振荡后，溴可以萃取到苯中。 无机层接近无色，有机层呈橙色，但不会发生任何反应。 乙烯在溴水中的褪色是由于有双键而加成的。 )四氯化碳和苯均可作为萃取剂，但两者现象不同，苯轻于水，所以颜色在上层，下层物色，而四氯化碳重于水，所以上层无色，下层有颜色。 在一个问题上，我们总结了很多考点哦。 童鞋要记住哦。 80、酒精氧化成醛酸，醛可以还原成酒精。 酸不能还原成醛。

981、焰色反应是物理变化。 为什么？ 由于电子的飞跃，原子内发生了变化，原子和分子没有发生变化。 82、海水比河流更容易腐蚀钢铁，主要是因为海水的氧含量高。 (错误的)分析)请记住为什么在铁和稀硫酸的反应中加入硫酸铜，会加快反应速度。 因为铜和铁可以形成一次电池。 这个问题是同样的原理，因为海水的盐分含量比河水高，容易形成一次电池，容易腐蚀。 83、记住电化学腐蚀的典型情况是铁的吸氧和吸氢腐蚀。 )1)该反应构成一次电池而不是电解槽。 (2)在酸性条件下，发生贮氢腐蚀)负极反应Fe-2e-=Fe2正极反应2H 2e-=H2总反应Fe2h=Fe2h2) )3)在中性或弱酸性条件下，发生贮氧腐蚀的负极( Fe-2e-) 84、化学腐蚀：直接反应。 电化学：构成原电池，有电流。 85、请记住，离子方程应遵循少量原则： (1)不同于碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应的方程。 正如管理学中的木桶理论，装水量取决于左边的短板) )石灰水的少量离子方程式，2HCO3- 2OH- Ca2=CaCO3 (沉淀) CO32- 2H2O石灰水的过剩离子方程式，HCO3-2O2O2水的离子方程式(4)碳酸钡与硫酸的反应： ba2 so42-==baso4( (失误，碳酸钡不分解)5)硫酸铜与苛性钠的反应： cuso4 2oh-==Cu(oh(2 so42-) ) 硫酸铜应该分解) ) ) ) ) ) (7)澄清石灰水和少量苏打溶液的混合) ca2oh-HCO3-=CaCO3H2O(8) )错了，我一眼就觉得这个问题是正确的，也符合少量配比的关系这是全国高考的真正问题哦)9)氯化铝溶液加过量氨水) aL3氢氧化铝不溶于氨水沉淀( 10 )沸腾水中滴加FeCl3溶液制备Fe ) oh ) 3胶体) 产物反应物都是正确的，但质量不会被保存啊。 (所以，要判断离子方程是否正确，请先看是否分解，是否全部正确，再看电荷、质量守恒。 ) 12 )用乙酸除垢： CaCO3 2H==Ca2 H2O CO2) (错误，不分解乙酸弱电解质( 13 )氯气与水的反应： Cl2 H2O=2H Cl- ClO-) (错误，生成次氯酸因为记得水合氢离子可以分解成水和氢离子，问题两边的水约掉，变成乙酸，非常离子和氢离子结合成乙酸分子。 ( 15 )氨水滴加氯化铝溶液) Al3 4OH-=AlO2- 2H2O (错) (和(9)解释的一样) )家长，这是我总结05-08高考试题的离子方程遇到的) 经常出现的问题是浓硫酸和氢氧化钠反应生成1摩尔水，而不是中和热。 浓硫酸溶解在水中，会释放出大量的热量，所以必须记住。 因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释会发热。

)弱酸或弱碱在中和反应中通过电离吸热，其中中和热小于57.3 kJmol-1； )3)由于是以1摩尔水的生成为标准，编写这些热化学方程时，水的系数必须为187，燃烧热为101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量称为该物质的燃烧热。 (1)可燃物的量为1 mol，计算燃烧热时，热化学方程中其他物质的化学计量数往往出现分数。 例如h2(g )1/2O2(g ) g )===h2o ) l )； h=-285.8 kj mol-1 (记住热与系数成比例关系，同时除以2，热也除以2 )2)单质或化合物必须完全燃烧。 例如，反应物中的碳会生成二氧化碳和非一氧化碳，水的状态是液态非气体。 写热化学方程，记住状态必须注明。 仔细看问题上写的是燃烧热还是中和热，并清楚记住中和热和燃烧热的区别。 h=-表示正向为放热反应，h=表示正向为吸热反应。 ((记号必须注明，不能省略。 (不要忘记学分，记住不要写错。 88、浅黄色的AgBr，黄色的AgI。 89、亚硫酸离子和氯水反应为什么会产生气体？ Cl2 SO3 2- H2O=SO4 2- 2HCl，亚硫酸根离子不完全反应，又与反应产物盐酸生成SO2二氧化硫气体。 (因此氯水不能与亚硫酸根共存，可能氧化为硫酸根生成气体) 90、高考选题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，紫色退去是因为二氧化硫具有漂白性。 (错误的是利用了高锰酸钾具有强氧化性) ) ) )。

1091、钠试验题目：钠的密度大于钾。 所以随着核电荷数的增加，密度会逐渐增大吗，那是错误的。 92、生产钠这个问题别忘了差分法、极值法和守恒法。 例如，如果将( 07全国卷II )钠与氧反应得到的生成物1.5 g在一定条件下溶解于水中，得到的溶液可以用浓度0.50 mol/L的HCl溶液80 mL正好中和， 其产物成分是) ) A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2，可能是这样的主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠——氯化钠(钠假设钠和氧反应全部生成氧化钠，由于氧化钠为0.02摩尔，因此氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g。 假设生成物都是过氧化钠，过氧化钠的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，生成物为1.5g，因此分析一定是两者的混合物。 93、钠为银白色固体，铁也为银白色固体，不是黑色。 铜是紫红色的。 94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双重水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。 96、钠与酸反应。 当还剩钠的时候，别忘了它会和水反应。 97、钠和盐溶液的反应，要考虑钠和水的反应，再考虑氢氧化钠和盐的反应。 例如钠投入硫酸铜溶液。 98、观察钾的火焰铯反应，穿透蓝色钴玻璃片。 由于钾中混入了钠的杂质，蓝色钴玻璃可以去除黄色的光。 99、配置稀硫酸溶液，将浓硫酸倒入水中，记得用玻璃棒不断搅拌。 2011年广东高考试题100、侯氏联合制碱法三个化学方程： ( 2012江苏高考试题一个选题知识点)、 NaCl )饱和)，即NH3 H2O CO2=NH4Cl NaHCO32NaHCO3=加热=na2co3H2OcO2((1)向浓氨水中通入足量的CO2，加入碳酸氢铵NH3 H2O CO2=NH4HCO3 (2 ( 加入食盐进行细末搅拌NH4HCO3NaCL=NHH3NaCL )3)碳酸氢钠加热2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2 ) ) ) ) ) ) ) )

11101、镁可与二氧化碳反应，在2Mg CO2=2MgO C的条件下着火。 这是推测问题的常规试验点，金属和气体反应，生成黑色物质和白色物质。 氧化镁是白色的，碳是黑色的。 反应现象是剧烈的燃烧，生成白色粉末和黑色固体。 102、煤的干馏是化学变化，石油的分解也是化学变化。 (长链烃可以断为短链烃) )选择题中经常出现103。 请记住，硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫的不是三氧化硫。 )在选择题中，对于物质量试验，求出转移电子数，二氧化硫在催化剂的作用下首次生成氧和三氧化硫( 104、氮和氧在放电条件下生成一氧化氮。 105、铁、铜等价变金属与硫反应时，会生成廉价的化合物(硫化亚铁、硫化亚铜)。 与氯气反应会生成高价化合物。 106、SO2可使品红褪色，加热时恢复原色，表明二氧化硫具有漂白性。 107、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。 例如，如果让二氧化硫通过紫色石蕊试液，溶液就会变红。 108、二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色是利用了二氧化硫的还原性。 109、品红溶液中通入等物质质量的氯气和二氧化硫，不是强力联手，而是双方发生划痕，发生反应，Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl，品红不褪色。 向紫色石蕊溶液中通入等物质质量的氯气和二氧化硫后，会变成红色(不褪色)。 10、请记住，PH5.6才是酸雨，PH不小于7就叫酸雨。

12111、浓硫酸不能干燥氨、硫化氢、碘化氢气体。 12、请记住几种常见的硫酸盐。 明矾(重要的是硫酸铝十二水钾)重晶石(硫酸钡(硫酸亚铁七水)硫酸铜五水)芒硝(硫酸钠) 113，模拟题选) PH值在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨。 (参见错误，114 ) 114、氯化铁溶液与铜反应，可用于印刷电路的蚀刻。 (正确地，经过多年试验的问题是在离子方程中，利用蚀刻法制作印刷电路板( Fe3 Cu==Fe2 Cu2)电荷没有被保存。 童鞋做离子方程式06-08年高考的真题，这一点至少要考三次) 115、关于原电池正负极方程式的写作诀窍) )我个人是这么记得的。 请记住一个通式是2H2O O2 4e-=4OH-。 (该方程是吸氧腐蚀的正极，也是氢氧化物燃料电池碱性电解质的正极方程。 )2)氢氧化物燃料电池为酸性电解质时，负极：2H2 - 4e-=4H )生成氢离子不能在酸性条件下存在。 正极通式)生成氢离子不能在酸性条件下存在。 左右各加入4个氢离子，滴加4h2oo24e-=4oh-4h、左右约2摩尔的水。 o24h4e-=2h2o(3)氢氧燃料电池为碱性电解质时，负极：2H2 - 4e-=4H )生成氢离子在碱性条件下不能存在，需要在左右各加入4个氢离子(实际上，为2h2o O2 4e ) 分析氢氧化物燃料电池是酸性还是碱性，需要四个还是四个氢离子) 116、外形上的主要区别：蒸馏烧瓶有一个瓶颈稍微向下延伸的细玻璃管，但圆底烧瓶17、SO32-和MnO4-无论酸碱性如何，都不能大量共存( SO2和SO32-中s的价数相同，还原性也相似)。 18、酸性：2MnO4- 5SO32- 6H ==2Mn2 5SO42- 3H2O近中性：2MnO4- 3so 32-H2O==2MnO 23 so 42-2oh -碱性：2MnO4-so32-2oh-==19 高锰酸钾与二氧化硫的反应：2kmno 45 so 22 H2O=2mnso 42 h2so 4k 2so 4120，标准情况下，33.6 L氟化氢中含有的氟原子数为1.5NA (错误，标准情况为液体) ) ) ) ) )。

13121、在沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电胶体，增强导电能力。 (错误地，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体是电中性的) 122、 甲烷燃料电池：还是通式一般的甲烷燃料电池是碱性电解质(生成的二氧化碳气体溶解在碱中生成碳酸根)负极( CH4 10OH--8e-=CO3- 7H2O正极)2O2 4H2O 8e-=8OH-总方程式) ch4o 2222 o22 毕竟，我们需要记住通式2H2O O2 4e-=4OH-。 如果燃料电池是酸性电解质，还是以甲烷燃料电池为例，(正极方程式是基于通式向左右各添加4个氢离子(负极： CH4 2H2O-8e-=CO2 8H )总反应方程式减去正极反应方程式)正极：2O2 8H 8e-=4H2O 124、血液是胶体。 血液透析利用胶体的性质，透析利用半透膜的原理。 胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。 125、请记住，沉淀转化是从一种难溶性物质转化为另一种难溶性物质的过程。 126、核素是指具有一定数量质子和一定数量中子的原子。 (有例子，但是不能发送啊( 127、工业上用氯气和熟石灰去除漂白粉。 128、工业生产的氯气可以通过电解盐水，也可以电解溶解的氯化钠固体。 在实验室里，二氧化锰和浓盐酸发生了反应。 请记住：在问题中是怎么问的，写工业还是写实验室？ (估计问题有一个众所周知但容易忘记的方程。 2014年全国大纲无机估计I问题有浓盐酸和二氧化锰。 童鞋一定要认真分析，同时也要记住书中所要求的方程。 特别不常用的是镁和二氧化碳的反应、铁和水蒸气的反应。 ) 129、二氧化碳与铝酸盐反应： CO2少量：2alo2-co23h2o=2al(oh )3) co32-co2过量： alo2-co22h2o=a(oh )3/HCO3-130，稀

14131、产生氨气和氯化氢气体、白烟，可用于氨气检测。 考题。 132、氨：分子结构性：三角锥型，二氧化碳：直线型。 133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙必须用电子式书写。 134、氨气和氯化氢气体，产生白烟，可用于氨气检测。 考题。 135、氨：分子结构性：三角锥型，二氧化碳：直线型。 136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，必写电子式。 137、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。 138、化学平衡常数： aA bB=cC Dd平衡常数( ccdd./aabb ) )你明白我想说什么吗，真的很难打) 139、请记住化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。 140、反应物或产物中存在固体或纯液体时，其浓度可视为1，故不代入公式。

15141、当升高温度，平衡常数( k )增大时，正反应该是吸热反应，值变小。 正反必须是发热反应。 142、碳铵：氨、二氧化碳、水，1:1:1碳酸氢铵(俗称碳铵( 2010年高考重庆卷) 143、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别； ( 2012年重庆高考选考点(酸式缩二脲-----玻璃活塞-----称取或滴定酸溶液或氧化性试剂)。 碱式滴定管--- -橡胶管、玻璃珠--- -计量或滴定碱溶液。 刻度上面小(有0刻度)，下面大。 精度是百分之一。 也就是说，可以准确测量0.01ml下部芯片内的液体不在刻度内，在测量和滴定溶液时无法释放芯片内的液体。 144、恒容容器通入稀有气体，容器体积不变，各组分浓度不变，反应速度不变，平衡即不移动。 恒压容器时，通入稀有气体后容器体积膨胀，对反应相当于减压。 (常时试验) 145、苯环上有-OH时FeCl3呈紫色。 ( 2010高考化学重庆卷( 146、一氧化氮实验室只能采用排水法收集。 (与空气中的氧气反应，不能用排气法) 147、一氧化碳只能用排水法。 因为一氧化碳难溶于水，所以密度和空气差不多，是有毒的。 148、形成氢键的元素是n、o、f。 149、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液，溶液浑浊、结晶被吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程为二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。 150、推测问题： a的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，a为氮元素。 ( 2013山东高考) 151、A单体在暗处与氢气急剧化合爆炸时，A为氟气。 ( 2013年广东高考)。

16152、电化学专业知识：电解槽(1)以电解槽中的惰性物质为电极，电极不介入反应。 (石墨、铂等)2)电解槽中的金属作为阳极参与反应。 )3)阳极发生氧化反应，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 )电镀铜)铁上镀铜，铁为阴极(电镀)，铜为阳极)，镀液)含电镀阳离子)5)精炼铜)粗铜为阳极，精铜为阴极。 (阳极的质量减少和阴极的质量增加不相等。 粗铜的溶解有锌离子、铁离子等，在关于物质质量的选择中经常出现。 2mol电子移动，阳极溶解的质量大于64g。 不记得)6)记住二次电源，放电时正极对应充电的阳极，放电的负极对应充电的阴极。 解题时常用) )一次电池)1)电子沿着引线流动)即使知道这个知识点，解题也经常是错误的。 叫做电子进入溶液(错误)。 )2)负氧，负正。 )负极发生氧化反应，阴离子转移到负极，阳离子转移到正极)3)氢氧化物燃料电池，请记住通式。 )4)钢铁腐蚀)吸氧导致氢溶出。 金属电化学保护： (1)以牺牲阳极阴极保护法(原电池原理)为代价，以受保护金属为阳极，以活性比受保护金属强的金属为阴极。 )2)通入电流的阴极保护法)电解槽原理)以被保护金属为阴极。 除此之外，请记住。 知道一次电池(锌锰电池)就好了。 有一年高考试题中出现了反应像锌锰电池的新电池。 至少锌锰电池负极反应方程为Zn2oh--2e-===Zn(oh ) 2加2h2o2mno2e-=====2mno ) ) oh )2mno ) )放电：铅蓄电池的两极为Pb和PbO2 Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O (放电、充电)负极Pb ) Pb so42--2e-=pbso4正极) PbO2 4H SO42- 2e-=PbSO4 2H2O充电)负极)的C 2H2SO4(浓) C 4HNO3 (浓)=CO2 )气)4NO2 )气) 2H2O )条件是加热) 154、原电池和电池合在一起的问题，思维定势)一般出题中可逆符号上面表示原电池，下面表示充电电池，应试问题上面是电池(认真阅读，07高考天津出过) 155、正盐定义：不含能电离的氢离子和氢氧根离子盐。 正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定呈中性。 例如，Na2CO3(碳酸钠)溶液呈碱性，( NH4 )2SO4) -硫酸铵)溶液呈酸性。 (也用于电化学试验的知识点) 156、各种常数化学平衡常数) )前功尽弃，产物浓度幂之积与反应物浓度幂之比为常数)电离常数)弱电解质电离达到平衡时溶液中生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为常数。 水的离子积常数：在一定温度下，氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积是常数。 溶度积(在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，该平衡常数称为溶度积。 只需要电解的阴阳离子的乘积就可以了，我记得电离出来两个阴离子的话，就会变成阴离子整体的平方。 (真的很难打，如果不太了解的话请看教材) )以上与温度有关。 157、试验重点：稀释某些溶液并不能减少所有离子的浓度。 稀释酸性溶液时氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时氢离子浓度增大。 158、越薄越电离。 159、c(h ) c ) oh-)=k ) w )其中k ) w )称为水的离子积常数，简称水的离子积； c(h )和c ) oh-)分别是指溶液整体中氢离子和氢氧根离子总物质的量浓度。

17160、酸、碱能抑制水的电离，能水解的盐能促进水的电离。 )闫水杰消耗与水电离的氢离子或氢氧根离子，促进水的电离) 161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用PH判断的前提条件是25。 162、酸越弱，相应的碱性越强。 乙酸比碳酸大的苯酚比碳酸氢根大(请记住，碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠。 为什么这么说，是因为碳酸一级电离会生成碳酸氢离子和氢离子。 )全国高考原题知识点) 163、水解反应微弱、可逆、吸热反应。 (因为可以应用路沙特雷原理，所以必须记住，准确地说，升高温度会朝着趋于平衡的吸热方向发展) 164、完全双重水解()需要记住几个常用的、与有判断力的孩子共存的问题( Al3和HCO 3，co33 ) Fe3和HCO 3、co32、ClO-、AlO2-； Fe2和AlO2-； NH4和SiO32-等。 (请记住，试验中经常出现的是铝离子和硫离子，双水解是指一个带走水中的氢离子，一个带走水中的氢氧根离子)、硫酸氢钠。 这是强酸酸式盐，只会电离，不会水解。 NaHSO4的电离： nahso4=nahso4(2- ) )溶液中) NaHSO4=Na HSO4- )熔融)高考试题，需要知道硫酸氢钠水溶液呈酸性。 166、盐类水解的应用(1)配置氯化铁溶液，加入一定量的盐酸防止水解)能否写出方程，铁离子对水中的氢氧根离子进行夺取，生成氢氧化铁胶体(非沉淀)，或者直接溶解于浓盐酸中用水稀释。 )2)镁条放入氯化铵、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢。 为什么用铵离子、铜离子、铁离子、水解夺取水中的氢氧根离子时，会产生氢离子，溶液变成酸性。 )3)氢氧化铁胶体的制备)向废水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸。 水解是吸热反应，提高温度平衡时会朝着吸热反应方向，也就是生成氢氧化铁胶体的方向前进)4)明矾、氯化铁净水、铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体。 )5)小苏打可以冲洗油污)小苏打是碳酸钠，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，加热促进水解，碱性增强，油污去除能力增强。 )6)泡沫灭火器原理：硫酸铝和碳酸氢钠、双水解的应用。 )7)将挥发性酸的盐溶液加热蒸过的产物(氯化铁、氯化铝、氯化铜，加热蒸过也得不到原来的物质。 将氯化铁蒸烤得到三氧化二铁。 氯化铝得到三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜。 不挥发的盐溶液：硫酸铝、碳酸钠、加热得到原物。 硫酸、氢氧化钠不挥发，所以不能得到氢氧化铝和氢氧化钠。 167、蒸盐溶液所得物质判断： (1)先考虑分解)碳酸氢钠、碳酸氢钙。 蒸出得到碳酸钠和碳酸钙(2)考虑氧化还原反应：加热蒸出亚硫酸钠溶液得到硫酸钠，得到硫酸铁。 (3)盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般可得到原物质。 就像硫酸铜一样。 盐类水解生成易挥发性酸时，蒸烤一般可以得到相应的氧化物，如氯化铁得到三氧化二铁。 )4)将氯化铵、硫化铵溶液蒸干，无灼烧残留。 (出现盐类水解选择问题。 也能出大问题。 写下水解方程式，让他们记住常见的水解离子。 水参与反应方程式，生成氢离子或氢氧根离子。 双重水解生成五氢离子和氢氧根离子。 ) 168、PH和14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中性。 PH和14的强酸和弱碱等体积混合，溶液呈碱性。 (谁弱) 169、等体积等物质质量浓度的一价强酸和一价弱碱混合，溶液呈酸性。 (谁强)中和反应从物质的量来看，一价强酸和一价弱碱的反应正好生成强酸的弱碱盐，呈酸性。

170、常温时，0.1moll-的氢氧化钠溶液，与水和电分离的氢离子和氢氧根离子为10-13moll。 (解释为0.1moll-的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度为0.1moll-，因此氢离子浓度为10-13moll-，氢离子浓度与水和电分离，且与水和电分离

在18171、PH=11的碳酸钠溶液中，从水和电分离的氢氧化物根为10-3moll-172，PH=4的氯化铵溶液中，从水和电分离的氢离子浓度为10-4moll-173，离子浓度大小仔细阅读，根据不同等式的特点考虑不同的守恒公式(以碳酸钠为例，电荷守恒： c(na ) c ) h )=2c ) co3 )2- ) c ) c ) c(HCO3^-) c ) oh-)试验的注意事项电离水解后，由于碳酸根以3种形式存在，c(na )=2[c(co32-) c ) c(HCO3- ) c(HCO3- ) c ) c(H2CO3) ]试验点、总倍数、2位置均在碳元素之外，由本人按电荷和材料两种公式保存质子因为最直观的感受是质子保存看起来是不可能的，所以看到这样的选项的时候，我想一定是质子保存。 需要正确地写下电荷和材料，给出质子保存。 (水和电分离的c(h )=c ) oh-)碳酸钠水溶液中水电离的氢离子为) h、 HCO3- ) )中H2CO3)以3种形式存在，其中1mol的碳酸分子中有从2mol水中游离的氢离子，因此c(oh-)=c ) h ) c(HCO3- ) 2c ) H2CO3) ) 174，好第一阶段电离是氢离子和硫代氢离子，因此离子浓度的大小关系是，氢离子与比硫离子大、比氢氧根离子大(2)、比盐溶液大的碳酸氢钠溶液中( Na HCO3-OH-H )氢离子和碳酸根离子的大小注意溶液中其他离子对该离子的影响，如比较物质量相同的各溶液中铵离子浓度的大小硫酸氢铵大于氯化铵，大于乙酸钠。 混合溶液的比较首先考虑反应是否发生，首先确定反应后物质和各物质的浓度，然后考虑电力因素、水解因素。 175、热化学方程一般不写反应条件。 也就是说，没有必要明确记载起火、催化剂等反应条件。 没有必要对准气体、沉淀物物质的上下箭头。 176、请注意漏写或写错的状态。 符号和方程式的计量数不对应是写方程式最容易发生错误的。 177、反应热计算() h=产物总能量-反应物总能量)H=E1 )反应物结合能总和)-E2 )产物结合能总和)例题分析) 2011重庆高考) SF6是一种优秀的绝缘气体，分子结构中为了切断已知1mol的f-f、s-f键而需要吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，s(s ) 3f2(g )=SF6，其中1mol S(s ) s )转化为气态硫原子被吸收molc.—450kj/mold.430kj/mo ) h=反应物切键吸收的总热-产物键mol例题分析： ( 2010全国课标高考题) HCN(AQ )和NaOH ) AQ )反应的h=-12.1 kj HCl(AQ )和NaOH ( AQ ) AQ )反应的H=-55.6kJ/mol。 HCN在水溶液中电离的h发生了( ( c )电离吸热a.- 67.7 kj/molb.- 43.5 kj/molc.43.5 kj/mold.67.7 kj/mol 178，转化率=) )变化/初始量179 由于PH值相同，次氯酸钠的浓度小于碳酸钠，即1.)2)3. 这个经常被试验。

180、(模拟问题分析) 25 ，一定浓度的盐酸、氯化铵溶液中水和电分离的氢离子浓度分别为1.010-a molL-1、1.010-b molL-1，这两种溶液的pH 1014 a molL-1，氯化铵中离开水的氢离子浓度为溶液中的氢离子浓度1.010-b molL-1，因此和为14-a b。

19181、Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。182、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。183、乙炔、乙烯可以使酸性高锰酸钾褪色。184、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯。185、溴乙烷氢氧化钠的水溶液取代，氢氧化钠醇溶液消去。186、检验卤代烃分子中的卤素原子：（1）取少量卤代烃（2）加入氢氧化钠溶液（3）加热煮沸或水浴加热（4）冷却（5）加入稀硝酸酸化（6）加入硝酸银（氯化银白色溴化银浅黄色碘化银黄色）187、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连。188、酚与芳香醇属于不同类别有机物，不属于同系物。（重点）189、乙酸乙酯几个重点：（1）加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸（冰醋酸）。（2）可逆反应（3）长导管作用：导气兼冷凝。（4）导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。（5）饱和Na2CO3溶液的作用是：(1)吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以不用碳酸氢钠）（6）浓硫酸作用：催化剂和吸水剂190、银镜反应需要你水浴加热。

20191、有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结构简式。192、通常有几种氢原子，就有几组不同的吸收峰。193、结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。194、有机大题：碰到官能团是醛基，检验试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），现象是试管壁附着光亮的银（或出现砖红色沉淀）（做了两道有机大题，碰见两次这个点，一定答的准确哦）195、说一说大题答题技巧：就个人而言，大题我是力争满分，但是几乎每次很少得到满分。那平时如何训练，就是能拿分的绝不丢分，所以在答大题时，认认真真把答案写在卷子上，然后对照答案，第一：勤动手。决不允许只看不写，因为在书写过程中，你会丢三落四，方程式会写，可能忘记标气体沉淀符号，写分子式你写的结构简式，写化学名称你写的化学式、电解池电极为阴阳极无正负极，电源、原电池才是正负极等等，所以注意平时训练，每次按照高考题做，看看自己究竟能得到几分，一般前几个小题认真做都可以拿满分，对于计算的和更复杂的，如果第一眼不会，我们可以略过去，等有时间在回来做，如果没时间，我们可以选择放弃，至少这个大题一多半的分都拿到了，何必纠结一个空或者两个空呢？这是我在平时让学生练习时发现与总结的。第二：多背多总结如检验气密性（碰到这样的题，总结答题话术，就是如：把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶口，导管口有气泡冒出，撤去酒精灯，水沿导管上升形成一段水柱，说明气密性良好）并不是检验气密性都这么做，但是大部分情况是这样，我们要记住微热，水柱，这些答题要全面与准确。还有刚才说的银氨溶液。196、醇羟基，酚羟基，羧基，苯酚上邻间对上有单独X（CL.Br.）可水解再与钠反应。氢氧化钠与酚羟基、羧基反应。碳酸钠与酚羟基、羧基反应。碳酸氢钠与羧基反应。197、臭鸡蛋气味的气体硫化氢。198、连续氧化总结：无机推断突破口硫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）氮气———氧化氮—二氧化氮（溶于水硝酸）氨气——一氧化氮——二氧化氮（溶于水硝酸）钠——氧化钠——过氧化钠（溶于水氢氧化钠）碳——一氧化碳——二氧化碳（溶于水碳酸）硫化氢——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量）2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足）硫化亚铁——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）考试有时候会忘记硫化氢这种气体的连续氧化。（考题出过）199、显色反应：苯酚遇氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝色，某些蛋白质遇浓硝酸显黄色，都属于有机物的显色反应200、区分聚合度，链节、和单体。

21201、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的方法是( C )A.电泳B.渗析C.丁达尔现象D.布朗运动淀粉胶体不具备电泳现象。202、一般取出的药品不能再放回原（试剂瓶），但剩下的钠、钾应立即放回原试剂瓶。203、白磷应在水中切割。204、测溶液PH时，PH试纸不能先湿润，因为这相当于将原溶液稀释。209、氢氧化钡足量2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4+KAlO2+2H2O离子方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3++2SO42-===2BaSO4+AlO2- +2H2O氢氧化钡少量3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3+3BaSO4+K2SO4离子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3++3SO42-===2Al(OH)3+3BaSO4210、常温下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入标准状况下下硫化氢气体4.48L，充分反应后得到稳定溶液，求反应后溶液中的生成物的种类及物质的量浓度。n(H2S)=4.48/22.4=0.2mol n(NaOH)=3*0.1=0.3mol开始时：H2S+NaOH==2NaHS+H2O0.2mol H2S与0.2mol NaOH反应，还剩余0.1mol NaOH然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O0.1mol NaOH与0.1mol NaHS反应，生成0.1mol Na2S，还剩余0.1mol NaHS 所以生成物的种类是0.1mol Na2S和0.1molN

aHSc(Na2S)=0.1/0.1=1mol/L c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L

22211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）例题分析（96年高考题）在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是（AD）A. c(H+)＞c(OH－} B. c(H+)＜c(OH－)C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol /L解析：由电荷守恒，由电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），题中已知条件，（CH3COO-）＞c（Na+），则c（OH-）＜c（H+），故A正确；B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+），故B错误；C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；D．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D正确；212、等体积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混合，醋酸的电离程度大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸性。213、等体积、等物质量浓度的氯化铵和氨水混合溶液中，氨水的电离大于铵根的水解，溶液呈碱性。例题分析：现有浓度均为0.1mol/L三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（C）A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)试题分析：A、醋酸是弱电解质，电荷守恒为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）故A不正确；B、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度是0.1mol/L2＝0.05mol/L，而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B错误；C、①和②等体积混合时，可理解为物料守恒。D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误；故选C。214、0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后：2c(H+)- 2c(oh-)=c(ch3coo-)- c(ch3cooh)）是正确的2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)：物料守恒c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)：电荷守恒二者联合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正确答案。（熟悉电荷守恒、物料守恒和质子守恒）216、将0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的（AD ） (非常重要的高考题)A：C(CH3COO-)＞C(Na+)B:C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L解析：二者混合发生反应，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依据我们上午的知识点，电离为主导,水解次要,即显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，A正确,.D物料守恒。217、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。218、制备氯气，常混有氯化氢气体，除杂用饱和食盐水，然后浓硫酸干燥。220、氯仿：三氯甲烷。

23221、乙烯：是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。222、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色。223、苯酚遇氯化铁显紫色。224、除去苯中混有的苯酚，加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液。225、苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠。226、苯酚钠与二氧化碳（过量或者是少量）只生成碳酸氢钠和苯酚。227、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢。228、苯酚与溴水反应，苯与液溴反应。229、水浴加热：高中涉及的所有需要水浴加热的实验：1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴2、所有的银镜反应：温水浴3、酚醛树脂的制取：沸水浴（100摄氏度）4、乙酸乙酯的水解：70-80摄氏度水浴5、蔗糖的水解：热水浴6、纤维素的水解：热水浴7、溶解度的测定230、（1）下列实验中，需要用水浴加热的是（2、6）（填序号）①新制Cu（OH）2与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解； ④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯； ⑥乙酸乙酯的水解．

24231、高锰酸根在强酸性条件下被还原成锰离子，在弱酸性、中性至中度碱性时得到二氧化锰，在强碱性时得到锰酸根（锰酸根离子MnO42-）。（一般情况下）232、芳香烃只有C,H两元素组成，而芳香族化合物则除了这两元素之外，还有其他元素，如：S、O、N等。（2014福建有机高考大题）。233、植物油是脂肪酸的甘油酯，酯水解得到甘油、脂肪酸。（2011广东高考知识点）234、有机主线：性质——结构——官能团。234、有机主线：性质——结构——官能团。235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。236、缩聚反应：缩聚物结构式要在括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团（这与加聚物不同，加聚物端基不确定，通常用—表示）237、缩聚反应：由一种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为n-1（一般指水）由两种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为（2n-1）238、顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。顺反异构体产生的条件：⑴分子不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；⑵双键上同一碳上不能有相同的基团；239、四氯化碳的用途：萃取剂、灭火剂，有机溶剂。240、有机官能团的引入：引入羟基：1、乙烯和水加成2、醛、酮加氢3、卤代烃水解4、酯类水解（稀硫酸的条件）

25241、卤素的引入：1、烃与卤素的反应（甲烷、苯）2、不饱和烃与卤素单质或者是卤素氢化物3、醇与卤素氢化物取代242、醇的消去或卤代烃的消去，引入碳碳双键。243、乙醇氧化：引入碳氧双键239、乙醇与氢溴酸发生取代反应。生成溴乙烷和水，溴乙烷在氢氧化钠水溶液生成乙醇，氢氧化钠醇溶液生成乙烯。（脑海中这种类似的转换关系必须清晰）240、甲苯与氯气取代（光照条件取代甲基上的氢原子，铁做催化剂取代甲苯上的邻或对位。（考试经常出）至于是邻位还是对位，看题中的提示信息。241、硫酸铵加入蛋白质是盐析，硫酸铜假如蛋白质是变性。（硫酸铜是重金属盐溶液）242、油脂不是高分子化合物。243、蔗糖不含有醛基，不具有还原性，麦芽糖具有醛基。244、甲烷与氯气取代反应现象：黄绿色气体逐渐退去，产生少量白雾，并在试管内壁上出现了油状液滴，试管内的液面逐渐上升，最后充满整个试管。245、缩聚反应官能团：（1）－COOH与－OH，缩聚生成聚酯（2）－COOH与－NH2，缩聚形成肽键（3）苯酚与甲醛的缩聚，生成酚醛树脂。246、2009四川高考考点：能发生银镜反应的物质一定含有醛基，但是不一定是醛类物质，比如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。247、分液时，将上层液体由上口到出。（正确）248、2013年福建高考题：检验铵根离子时，往试样中加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。（错误，应该用红色石蕊试纸）解释：石蕊试纸有红色和蓝色两种红色用来检验碱性物质，蓝色用来检验酸性物质，而且石蕊试纸用来检验浓硫酸,次氯酸等是不行的浓硫酸腐蚀石蕊试纸,使它变黑色次氯酸有强氧化性使它变回无色。249、溴苯密度比水大。（用水就可以区分苯和溴苯）250、（2013江苏高考题）下列依据相关实验得出的结论正确的是（D）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 解析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或亚硫酸盐溶液或者是亚硫酸根，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不一定是钾盐也可能是氢氧化钠，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是钠盐溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢、丙烯等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．题不难，但都是易错点。

26251、检验碳酸根的方法（话术）：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有碳酸根。（将题答完美与完整）257、书写同分异构体：考虑碳链异构、位置异构和官能团异构。258官能团氨基会与盐酸反应：H2N-CH2COOH+HCL→COOH-CH2NH3CL259、酯类碱性条件下生成盐与醇。260、考试答题时，题中问的是官能团还是含氧官能团。（相信童鞋们题会做，就是审题不认真）

27261、聚乙烯可以发生加成反应。（错误）2010福建高考题，聚乙烯中碳碳直接以单键相连，不能发生加成反应。262、石油是没有干馏的，煤炭是没有分馏的。石油分馏产物为汽油、没有等。2010福建高考题263、蛋白质水解到多肽，多肽水解氨基酸。（所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸。）264、蛋白质具有胶条的性质。265、蛋白质中含有氨基和羧基，故有两性，能与酸、碱反应生成盐。266、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程。（都是大分子生成小分子过程）267、石油裂解：深度裂化，提供有机化工原料。乙烯、丙烯、异丁烯等。268、裂化：提高轻质油特别是汽油的产量和质量。270、只有羧基与碳酸氢钠反应。

28271、蔗糖、麦芽糖的分子式相同，二者互为同分异构体。（区分淀粉和纤维素）272、蔗糖不是有机高分子化合物。273、酯类物质，在碱性条件水解生成对应的盐和醇，但是生成的醇若是羟基直接连载苯环上，记住也要与氢氧化钠反应。（经常忘记，尤其在判断能与几摩尔氢氧化钠反应的时候出错）277、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。278、原子共平面：甲烷型：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面上；凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型；5个原子中最多有3个原子共平面。279、常见共价键数目（特殊物质）：白磷：31g白磷所含共价键为1.5NA。白磷的分子式是P4，其中含有6个共价键；（正四面体结构）所以共价键数量=31/(31*4）*6=1.5石墨：1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键。石墨,1个C,提供3个电子成键,形成1.5个共价键,1摩尔石墨有1.5mol金刚石：1摩尔金刚石含有2摩尔共价键金刚石是原子晶体，关于原子晶体中原子和键的关系必须使用均摊法因为一个碳上连了四个键，而每个键被2个碳平分所以碳和键的比是1：2二氧化硅：1molSiO2有4mol。Si原子有4个价电子，与4个氧原子形成4个Si-O单键，O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol价电子，2个价电子成一个单键，共4molSi-O键。278、晶体溶沸点判断：（1）一般情况下，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体。（2）离子晶体、原子晶体、金属晶体，熔点与构成微粒的半径大小成反比，即半径越小，熔点越高。（3）分子晶体的熔点与其相对原子质量成正比。相对原子质量大，熔点越高。278、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，比如四氧化三铁。它是一种特殊的氧化物。279、人体中的铁为二价铁，不是三价铁。280、铁红：三氧化二铁。磁性氧化铁为四氧化三铁。

29281、常温下，溴为液态。卤素三态全有。282、温室效应：二氧化碳283、赤潮：氮、磷（发生海水中）284、水华：同赤潮（发生淡水中）285、光化学烟雾：氮的氧化物（淡蓝色）286、酸雨：二氧化硫287、臭氧空洞：氟氯烃288、水俣病：甲基汞289、如何鉴别二氧化氮和溴单质，通过加压的方法，颜色加深对的为溴单质，颜色先加深后变浅的为二氧化氮，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。290、式量为28的物质有：一氧化碳、乙烯、氮气。

30291、将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：（2011年全国高考题）H + 、NH4 + 、Al 3+ 、SO4 2-解析：全部都可以啊！这个是溶液是酸性环境，H+ NH4+ AL3+ 都是酸性，CO2也是酸性气体，因此全部可以共存二氧化碳通入后不产生碳酸根哦。CO32- +2H+===H2O +CO2↑331、双水解Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3↓Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3↓ +3CO2↑2Al3+ + 3CO32- + 3H2O =2Al(OH)3↓ + 3CO2↑（区分330这个题）292、下列实验操作中错误的是（　c　）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（参考250考点）B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 解析：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，故B正确；C．量筒量取后是不能将洗涤液注入容量瓶中，否则，结果偏高，故C错误；D．称量时左物右码，并放在称量纸上，故D正确．故选C．293、蒸馏操作中温度计测定是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。343、分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出。（错误。上层液体应从上口倒出）294、三价铁离子检验：用KSCN溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。第二，可以采用加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成；也可以加苯酚溶液显紫色。295.离子方程式书写考点：（弱酸、弱碱、沉淀、非离子化合物均不拆开）书写离子方程式不能拆的物质有:单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质另外当出现微溶物时要分类讨论当微溶物出现在生成物时写化学式(不拆)当微溶物出现在反应物时也要分情况:①如果是澄清溶液时应拆写成离子形式(如澄清石灰水)②如果是浊液时应写化学式(不拆)(如石灰乳浊液）296、氢氧化铝是两性氧化物，可以和强酸强碱反应，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、氨水等。（高考题中经常考的氢氧化铝溶于过量的氨水，沉淀不溶解，没有偏铝酸根生成）297、铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。298、铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物。299、芒硝，十水硫酸钠的俗称。